问题标题：
在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一只加烧碱溶液,然后再通入二氧化硫气体,结果两只试管都有白色沉淀,是什么沉淀,怎么产生的?
问题描述：
在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一只加烧碱溶液,然后再通入二氧化硫气体,结果两只试管都有白色沉淀,是什么沉淀,怎么产生的?
胡雪莲回答：
开始不出现沉淀是因为如果反应,生成BaSO3和HCl,即BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl可BaSO3溶于HCl,矛盾!加硝酸,把二氧化硫氧化成硫酸根2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO4(2-)+4H+然后硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡...
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