问题标题：
一道关于物质量浓度的题用15mol的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、CuSO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是?
问题描述：
一道关于物质量浓度的题
用15mol的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、CuSO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是?
唐好魁回答：
楼主好!
首先写出化学方程式：
K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4（沉淀符号）
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4（沉淀符号）
Fe2（SO4）3+3BaCl2==2FeCl3+3BaSO4（沉淀符号）
然后,1mol的氯化钡刚好可以使这些盐生成1mol的硫酸钡沉淀.（1：1,1：1,3：3）
而1mol的氯化钡与K2SO4和CuSO4反应的场合,将反应掉1mol的盐.
和Fe2（SO4）3反应的时候只反应掉1/3mol的盐.
而它们生成的沉淀质量相同.
所以硫酸盐的物质的量之比是1：1：3
所以就是1：1：3拉~
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