问题标题：
Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如图1处理：①滤渣A的化学成分为___（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程
问题描述：
Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如图1处理：
①滤渣A的化学成分为___（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、___；
②滤液A中有无Fe3+？___（填“有”或“无”），验证方法是___（所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为___．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为___价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2，则该反应的氧化产物为___（填化学式）．
（2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO2生产硫酸．写出SO2的电极反应方程式：___，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH
曹雁锋回答：
（1）Cu2O与酸反应生成Cu和Cu2+，Al2O3与酸反应生成Al3+，Fe3O4与酸反应生成Fe2+、Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Fe2+，则滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，滤渣A中含Cu；
①由上述分析可知，滤渣A的化学成分为Cu，则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu过量，则滤液中不含Fe3+，检验方法为取少量滤液A加KSCN溶液，无现象，
故答案为：无；取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变为红色；
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al3+发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）CuFeS2中Cu为+2价，S为-2价，则由化合物中元素的化合价代数和为0可知Fe为0-（-2）×2-（+2）=+2价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2气体，S元素的化合价升高，该反应的氧化产物为SO2，
故答案为：+2；SO2；
（3）通入SO2和过量的空气，SO2几乎被完全吸收，生成硫酸，化学反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，在负极上二氧化硫失电子反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pHC（HSO3-）>C（H+）>C（SO32-）>C（OH-）；
故答案为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，C（Na+）>C（HSO3-）>C（H+）>C（SO32-）>C（OH-）；
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