问题标题：
【在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉0-离问题结束还有14天23小时在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量】
问题描述：
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉
0-离问题结束还有14天23小时
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁粉质量为
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.1.8g
李永彩回答：
C由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2Fe+2HCl=FeCl2+H2生成气体的物质的量为0.1*3/2=0.15mol,质量为0.15*2=0.3g所以由硫酸生成的气体质量为0.4gFe+H2SO4=F...
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