氧化　反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即： 　　还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物 　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”. 　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物. 　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物. 　　记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原. 　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离. 　　记法2：高失氧,低得还 　　1.化合价升高,失去电子,氧化反应. 　　2.化合价降低,得到电子,还原反应. 　　记法3：升失被氧还 　　降得被还氧 　　1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂. 　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.回答人的补充2009-07-3121:25快速配平氧化还原反应 　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键.下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法. 　　一、电子守恒法 　　1、配平原理 　　发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了. 　　2、方法和步骤 　　①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向. 　　在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则： 　　自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数； 　　部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数； 　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数. 　　②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加. 　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数. 　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误. 　　二、待定系数法 　　1、配平原理 　　质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉. 　　2、方法和步骤 　　对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.