考试中经常用到的规律： 　　1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 　　指示剂PH的变色范围 　　甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色 　　酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色 　　石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色 　　3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序： 　　阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根 　　注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物； 　　（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水. 　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平. 　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等. 　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应. 　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4 　　分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 　　注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转： 　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多） 　　8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小； 　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）. 　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高. 　　11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电. 　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH. 　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3. 　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解. 　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸 　　18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C.),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt. 　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨. 　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3- 　　21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质. 　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水. 　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 　　23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量. 　　24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色. 　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag 　　注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O 　　26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热. 　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等. 　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨. 　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气. 　　29、在室温（20C.）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶. 　　30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素. 　　31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%.粗盐：是NaCl中