给题目

　　如题：某实验室需要用氧气做实验。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6g，请回答：1、制得氧气的质量为____。2、剩余固体中存在哪些物质？各为多少？

　　2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑24514996因为催化剂MnO2反应前后质量不变，所以反应后MnO2的质量仍为5.6g剩余固体除去MnO2的质量还有19.0g，用差值法可得到单位反应固体质量减少245-149=96，而实际固体减少29.4g-19.0g=10.4g，所以设生成O2的质量为Xg，96/10.4=96/X,解得X=10.4，即生成O2的质量为10.4g设消耗KClO3的质量为Yg，245/Y=96/10.4,解得Y=26.5,所以剩余KClO3的质量为29.4g-26.5g=2.9g，所以生成的KCl的质量为26.5g-10.4g=16.1g1、制得氧气的质量为10.4g。2、剩余固体中存在哪些物质？各为多少？存在KClO3有2.9g，KCl有16.1g，MnO2有5.6g。