问题标题：
0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-]
问题描述：
0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（
答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-]
陈爱文回答：
0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合
方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH
CH3COONa过量,且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等
酸和盐的混合物,考虑电离忽略水解
所以CH3COOH电离的量>CH3COO-水解的量
所以溶液中H+>OH-
混合后c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,c(CH3COO-)>0.1mol/L（考虑电离）
但c(CH3COO-)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
H+和OH-都是少量的,在最后.
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