问题标题：
【继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起.为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物.经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质】
问题描述：
继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起.为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物.经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g.下列说法错误的是（）
A.生成铁的氯化物质量为12.7g
B.生成铁的氯化物质量为95.0g
C.生成铁的氯化物为FeCl3
D.生成铁的氯化物为FeCl2
沈恒德回答：
由质量守恒定律可知：参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和，所以17.7%×100g+（10.0g-4.4g）=10.6g+氯化物的质量；所以氯化物的质量是：17.7g+5.6g-10.6g=12.7g；...
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