问题标题：
（2014•合肥一模）常温下，0.01mol•L-1MOH溶液的pH为10．已知：2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1则MOH在水溶液中电离的△H
问题描述：
（2014•合肥一模）常温下，0.01mol•L-1MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ•mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（）
A．+33.1kJ•mol-1
B．+45.2kJ•mol-1
C．-81.5kJ•mol-1
D．-33.1kJ•mol-1
宋湘川回答：
常温下，0.01mol•L-1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1kJ•mol-1①，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1②，
根据盖斯定律，由①-②得：MOH（aq）⇌M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ•mol-1=+45.2kJ•mol-1，
故选B．
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