氯化铵水溶液加水稀释后,溶液中的离子中NH4+,Cl-,H+浓度均下降. 　　分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4++H2O可逆符号NH3点H2O+H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于稀释,c(Cl-)也下降.根据上反应可知,NH4Cl溶液显酸性,可将其看成“酸”.加入水相当于把“酸”稀释,那么c(H+)也降低,恒温下水的离子积Kw【Kw=c(H+)乘c(OH-)】不变,氢离子浓度降低,氢氧根离子浓度就升高.所以离子浓度下降的有；NH4+,Cl-,H+.