问题标题：
【某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属.设这种碱金属元素为R,则氧化物为R2O2R2O2+CO2=R2CO3+O2】
问题描述：
某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属.
设这种碱金属元素为R,
则氧化物为R2O2
R2O2+CO2=R2CO3+O2
赖明勇回答：
2R2O2+2CO2=2R2CO3+O2固体质量增加
4*(x+16)4*(x+30)4*(x+30)-4*(x+16)=56
11g2.8g
4*(x+16)/11g=56/2.8g
x=39
此碱金属的相对原子质量是39,是钾K
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