问题标题：
【根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-】
问题描述：
根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
| CH3COOH | K=1.7×10-5 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
龙腾芳回答：
根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，
A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN与CO32-反应生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
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