过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．

（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有___，证明SO2完全被氧化；

假设3：反应后固体中有___，证明SO2被部分氧化．

【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用___，试剂B的作用是___．

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则V与m1、m2关系式为V=___，若SO2完全被氧化，则V与m1、m2关系式为V=___．

（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___．