问题标题：
【三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得】
问题描述：
三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是___；
从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是___．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是___．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷化，即溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是___．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ．___；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl
①步骤Ⅱ的操作为___；
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为___色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是___；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因___．
梁永东回答：
（1）依据题干要求，PCl3和O2反应生成三氯氧磷的方程式为：2PCl3+O2=2POCl3；因该反应无副产物，原子利用率高，且对环境污染小，故比氯化水解法要好；
故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；原子利用率高或无副产物，对环境污染小等；
（2）①在该废水中加入漂白粉，可以将+3价的磷氧化为+5价，故答案为：将H3PO3氧化为H3PO4；
②加入生石灰是为了增大钙磷比和废水的pH，有利于将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀，从而提高磷的回收率；
故答案为：增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收；
（3）①要先加入硝酸将NaOH中和，然后加入硝酸银，将氯离子沉淀，记录硝酸银的用量； 滴定完全时，Ag+全部生成AgSCN沉淀，过量的SCN-和Fe3+结合，溶液变为红色；
故答案为：用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；红；
②因AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液时，AgCl会和SCN-结合，生成更难溶的AgSCN，即：AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，导致NH4SCN消耗量增大；
故答案为：AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大．
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