问题标题：
实验：①0.005mol•L-1FeCl3溶液和0.015mol•L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1
问题描述：
实验：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅．
下列分析不正确的是（）
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3正向移动
B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
金纪元回答：
A、根据反应Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故B正确；C、实验③中使平衡逆向...
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