问题标题：
【在100ml浓度为3.0mol/L的CuSO4溶液中投入4.6g的金属钠.（假设反应后溶液体积不变）1：在标况下,可收集到氢气多少升?2：反应后溶液中的铜离子的浓度为多少?】
问题描述：
在100ml浓度为3.0mol/L的CuSO4溶液中投入4.6g的金属钠.（假设反应后溶液体积不变）
1：在标况下,可收集到氢气多少升?
2：反应后溶液中的铜离子的浓度为多少?
陈志辉回答：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
所以标况下收集H2为2.24L
溶液中含Cu2+0.3mol,加Na后生成0.2molNaOH
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
所以铜离子浓度为2mol/L
米伟回答：
麻烦第二问在详细一点好么？
陈志辉回答：
溶液中含Cu2+为3X0.1=0.3mol，加0.2molNa后生成0.2molNaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2，产生的NaOH全部反应，生成0.1molCu（OH）2，消耗0.1molCu2+则溶液中还有Cu2+0.2mol，所以，铜离子浓度0.2mol/0.1L=2mol/L
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