问题标题：
【高一化学教材上的题1、20度时,100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米.将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升.计算稀释后溶液中的硫酸钾的】
问题描述：
高一化学教材上的题1、20度时,100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米.将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升.计算稀释后溶液中的硫酸钾的物质的量浓度.（列式,详细点）
2、将氧气和氢气的混和气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气.这项操作为什么不可行,说出详细理由.化学高手尽快帮帮忙吧!1.08g/cm3乘350ml,一个是容积单位(ml),一个是以立方厘米结尾的密度单位,可以这么计算么?
1L=1000ML,1m3=1000dm3=1000000cm3,在化学中怎么换算?
沈林武回答：
1.100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米,所以K2SO4质量分数为11.1/111.1=10%,将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升,所以K2SO4质量为350*1.08*10%=37.8g,即0.217mol,所以稀释后溶液中的硫酸钾的物质的量浓度是0.217/0.5=0.434mol/L
2.很简单.一个是因为氧气和氢气混合气体容易爆炸.
还有一个原因就是.氢气还原氧化铜的话会生成水.也就是氧气里面混有水蒸汽.
如果氧气里混有微量的氢气保证其不爆炸的话,可以先通过炽热氧化铜再通入浓硫酸里去除水蒸气.
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