根据PV＝nRT 　　P1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比） 　　即1/(1-1/5)=n1/n2 　　得到n1/n2=5/4 　　即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=5/4 　　V=80ml(反应后同温同压下的体积） 　　体积减少100－80＝20ml 　　N2+3H2=2NH3(1体积N2和3体积H2反应生成2体积的NH3,减少两个体积.) 　　1-----3-----2----减少2 　　V1----V2----V3------20ml 　　解得V1＝10ml,V2=30ml,V3=20ml 　　设原混合气体中有XmlN2,则有H2（100－X）ml 　　反应后N2的体积为（X－10）ml 　　氢气的体积为（100－X－30）ml 　　NH3的体积为20ml 　　反应后混合气体中,NH3占20/80=25%, 　　N2和H2占（80－20）/80=75% 　　设反应后混合气体中N2的百分含量是A,则H2的含量为75%－A 　　根据平均相对分子质量计算公式得： 　　28X＋2＊（75%－A）＋17＊25%＝9 　　解得A＝0.125=12.5% 　　则反应后混合气体中N2的体积为80＊12.5%=10ml 　　反应消耗了10ml,原混合气体中含N2（10＋10）＝20ml