问题标题：
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH90％.若将此样品1克加入到含好HCl1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多
问题描述：
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH90％.若将此样品1克加入到含好HCl1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?（要有详细说理计算过程）
马志会回答：
最后得到的是KCl,氯原子来自盐酸
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.825/36.5=0.046mol既有0.05molCl
既有0.05mol的KCl
所以质量是0.05*（35.5+39）=3.725g
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