A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时a、b溶液的溶质质量分数相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b>c，故A错误； 　　B、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，则纵坐标可能表示溶液中溶质的质量，故B正确； 　　C、先是H2SO4和NaOH溶液发生中和反应，然后CuSO4溶液与NaOH溶液反应，所以一开始不会有沉淀生成，故C错误； 　　D、NaOH溶液溶液显碱性，pH值大于7，而不是pH值小于7．另外，随着稀盐酸的加入，pH值逐渐减小，故D错误． 　　故选：B．