问题标题：
下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q
问题描述：
下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
刘均回答：
A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐