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【Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量�Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量】
问题描述：
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量�
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A．等于1.8mol
B．小于0.90mol
C．等于0.90mol
D．在0.90mol和1.8mol之间
姜恩华回答：
n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，当全部发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O时，有0.9mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则被还原的硫酸的物质的量应大于0.9mol，
故选D．
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