考点： 　　物质的量浓度的相关计算 　　专题： 　　分析： 　　先根据离子反应发生的条件判断离子之间是否能够共存，然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol?L-1及溶液的电中性判断． 　　A．四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，不能满足溶液的电中性原则，故A错误；B．NO3-在大量H+离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能共存，无法配制该溶液，故C错误；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子之间不发生任何反应，且四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，可满足溶液的电中性原则，故D正确；故选D． 　　点评： 　　本题考查离子共存问题，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用能力，答题时注意审题，注意结合溶液的电中性原则解答该题．