问题标题：
【K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）】
问题描述：
K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈___色．原因是___．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈___色，理由是___．
伏永明回答：
（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液红色变为黄色，溶液中Cr2O72-、H+离子浓度下降，C（CrO42-）增大，故答案为：黄；加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大；...
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