问题标题：
一道高一化学题,要详细的过程!由Mg,Zn,Fe,Al四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?
问题描述：
一道高一化学题,要详细的过程!
由Mg,Zn,Fe,Al四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?
宁书年回答：
K2SO4相对原子质量为174则87gK2SO4是0.5mol,含（2）molO,
根据外围电子排布K2SO4外围电子有19*2+16+8*4=86含（43）mol电子与（101）gKNO3含的钾离子相同,约含（0.5*6.02×10^23=3.01×10^23）个硫酸根离子
点击显示
化学推荐
热门化学推荐