问题标题:
在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求原氯化钡溶液的物质的量浓度?
问题描述:
在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求原氯化钡溶液的物质的量浓度?
何颂颂回答:
反应后溶液PH为3.0,即溶液中H+浓度为1×10^-3mol/L所以H+物质的量为:10^-3Vmol每1L,0.05mol/L的H2SO4溶液,含有0.1molH+,所以加入的H2SO4的体积为:(10^-3Vmol)/(0.1mol/L)=0.01VL所以H2SO4的物质的量为:0.01VL×...
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