问题标题：
【高一化学题达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,1.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/l的盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mol时开始产生CO2,加入盐酸至45.0ml时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根和碳酸】
问题描述：
高一化学题达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,
1.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/l的盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mol时开始产生CO2,加入盐酸至45.0ml时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根和碳酸根的物质的量之比?
2在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素质量分数为0.040,推测该碱式盐的化学式
求详细解答过程第一小问我也会做,关键是第二问……
蒲汛回答：
铝和镁的碱式盐－－即含Mg2+、Al3+、OH-、CO3^2-
注意,不可能含HCO3^-,与OH-不能共存
1、42.5mL盐酸,即0.085mol,开始有CO2
前面发生2个反应
OH-+H+=H2O
CO3^2-+H+=HCO3^-
到45mL盐酸,即0.09mol,反应完全,生成CO2
HCO3^-+H+=H2O+CO2,反应盐酸0.005mol
即HCO3^-为0.005mol,即CO3^2-为0.005mol
则OH-为0.08mol
所以,氢氧根OH-和碳酸根CO3^2-的物质的量之比为0.08:0.005=16:1
2、加入过量NaOH,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,－－即Mg(OH)2,为0.03mol
即,Mg2+为0.03mol
据电荷守恒,则Al3+为x
3x+0.03*2=0.08＋0.005*2
x=0.01mol
则Al3+:Mg2+:OH-:CO3^2-=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1
即化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)
检验,m(Al3+)+m(Mg2+)+m(OH-)+m(CO3^2-)=2.65g,小于3.01g
余0.36g,很可能是H2O,为0.02mol
检验,H元素含量为0.0302,小于0.040,则原物质中含H2O
所以,化学式为,Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O
检验,H元素含量符合
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