问题标题：
【一道高一化学题某硫酸厂每天排放10000立方米（标准情况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的二氧化硫。现在欲用2mol/L的氢氧化钠溶液进行处理每天至少需要氢氧化钠多少升？请列出详细的】
问题描述：
一道高一化学题
某硫酸厂每天排放10000立方米（标准情况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的二氧化硫。现在欲用2mol/L的氢氧化钠溶液进行处理每天至少需要氢氧化钠多少升？
请列出详细的过程配合方程式谢谢我加分。。。
你们都跟我做得一样可是答案刚好是你们作出来的答案的1/2
陈莹回答：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2:10000*1000*0.2/22.4mol
1/(10000*1000*0.2/22.4mol)=2/(2x)
x=89285L
说明：SO2+NaOH=NaHSO3理论上更经济，但我以前这样做过，我的老师说工业上一般不反应这一步，到SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O就好了
补充回答：那答案用的就是SO2+NaOH=NaHSO3的方程式，扣合题中“至少”一词。这样1/(10000*1000*0.2/22.4mol)=1/(2x)，答案正好一半。
邱江涛回答：
V(SO2)=10000*0.2%*1000=20000L
2NaOH+SO2+O2=Na2SO4+H2O
n(NaOH)=20000*2/22.4=1785.7mol
V(NaOH(aq))=1785.7/2=893L
任小宇回答：
会不会是先转化为SO3啊
林丽闽回答：
简单。10000*0.2%=20立方米=20000立方分米=20000升。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.氢氧化钠和二氧化硫反应物质的量之比为2:1.根据公式V=n*Vm.可以知道体积之比为2:1.所以氢氧化钠的体积就是40000升
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