氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是___．

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是___．

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 ___后、___、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___．

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为___．

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

样品中氯化铁的质量分数___．