问题标题：
【在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径：(1)Fe+H2SO4--H2+CuO--Cu(2)CuO+H2SO4--CuSO4+Fe--Cu若用这两种方法制得质量相同的铜,则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消】
问题描述：
在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径：(1)Fe+H2SO4--H2+CuO--Cu(2)CuO+H2SO4--CuSO4+Fe--Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜,则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同.其中符合实际情况的是（）
A.①②B.①②③C.①④D.①②③④
要很详细过程
刘良栋回答：
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2+CuO=Cu+H2O
先通入氢气排尽空气,以防爆炸；反应后继续通入氢气冷却铜,防止铜被重新进入的空气氧化；因此用此原理通入的氢气要过量,消耗的铁量相应的也多.
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
此原理使用量按照方程式要求的计量就可以.
分析：①消耗相同质量的氧化铜,正确；
②消耗相同质量的铁,不正确；
③消耗相同质量的硫酸,不正确；
④生成硫酸亚铁的质量不同,正确.
故C选项正确.
饶鹏回答：
此原理使用量按照方程式要求的计量就可以。能具体解释一下嘛？
刘良栋回答：
比如你要制取64gCu，按照CuSO4+Fe=Cu+FeSO4计算需56gFe，需要160gCuSO4，再按CuO+H2SO4=CuSO4+H2O求出需要80gCuO、96gH2SO4。
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