A．NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，故A正确； 　　B．NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，不会有HNO3，故B错误； 　　C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、H2O，氮元素化合价-3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，除了N2、H2O外还有HNO3，故C错误； 　　D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能共存，故D错误； 　　故选A．