问题标题：
【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是___（填字母序号）a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b】
问题描述：
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．
乙装置中的试剂是___，丙装置中采用冷却水的目的是___，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有___．经洗涤后晶体在___中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式___，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO2反应的离子方程式___，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子___个．
郭振波回答：
（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
故答案为：c；
（2）装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，丙装置中往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，采用冷却水的目的是通过降温，降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，碳酸氢钠为晶体，固液分离用过滤的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，在坩埚中灼烧碳酸氢钠生成碳酸钠和水，制得碳酸钠，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；坩埚；
（3）氯气通入溴化钠溶液是置换反应，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，二氧化硫具有还原性通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，若有1molSO2参加反应，则转移电子2mol，即2NA个，
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；2NA．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐