问题标题：
取100mlNa2CO3和NaSo4的混合液,加入适量Ba(OH)2溶液100ML后,恰好完全反应取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的Ba（OH）2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（体积
问题描述：
取100mlNa2CO3和NaSo4的混合液,加入适量Ba(OH)2溶液100ML后,恰好完全反应
取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的Ba（OH）2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（体积为200ml）,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出,计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为______
2.产生的气体在标准状况下的体积为______
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
孙威回答：
1)14.51g沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物,稀硝酸处理后只剩BaSO4,4.66gBaSO4为0.02mol,也就是说硫酸根离子为0.02mol原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L(2)气体为BaCO3与稀硝酸反应后的CO2BaCO3为(14.51-4....
点击显示
化学推荐
热门化学推荐