问题标题：
【关于浓硫酸的一道题,帮忙解释解释啊o(∩_∩)o用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定溶到100mL,所得SO42-的浓度为3.18mol/L,试求溶液中硫酸铜的】
问题描述：
关于浓硫酸的一道题,帮忙解释解释啊o(∩_∩)o
用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定溶到100mL,所得SO42-的浓度为3.18mol/L,试求溶液中硫酸铜的物质的量浓度.
明正峰回答：
18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol
稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO20.05mol
生成CuSO40.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L
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