问题标题：
图所的信息,A比B活泼,一段时间后产生等质量氢气.为什么3是对的?将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如
问题描述：
图所的信息,A比B活泼,一段时间后产生等质量氢气.为什么3是对的?
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示,请回答下列问题．
（2）对于该图象的理解,下列说法正确的是
①③①③
（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
聂义友回答：
铁的分子量是56,锌的是65,若金属反应完全,等质量的铁可以产生更多氢气,因此只能是酸没有剩余3对2不对；产生等量氢气,消耗铁的质量更小,因此4不对.由于金属没反应完全,而剩余量不用,因此容易质量也不同.锌比铁活泼,因此反应快.
何璐璐回答：
那为什么酸就没剩余了？还是不明白。能不能再说清楚些？谢谢
聂义友回答：
因为产生的氢气量最后都相等
何璐璐回答：
那就能说明了？还是不懂
聂义友回答：
因为生成等量氢气要消耗等量硫酸呐~~因此不可能一个剩下另一个没剩下，如果是酸过量那必然是金属不过量，而导致消耗等质量的金属产生不等量的氢气呀！能懂了吗？
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