问题标题：
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/L的浓盐酸反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1:2molKMnO4完全反应时,产生的Cl2在标况下的体积?2:被氧化的Hcl物质
问题描述：
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/L的浓盐酸反应
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1:2molKMnO4完全反应时,产生的Cl2在标况下的体积?
2:被氧化的Hcl物质的量?
VLAl2(SO4)3溶液含Al3+ag则SO42-的浓度
柳赛男回答：
此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.
1、2KMnO4-------5Cl2↑
2mol5mol
2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为：
V=nVm=5molx22.4L/mol=112L
2、2KMnO4-------16HCl---------10HCl(被氧化的)---------5Cl2↑
2mol10mol
假设有2molKMnO4完全反应,则参加反应的HCl为16mol,其中被氧化的HCl为10mol.
（其中氯元素被氧化,由-1价变成0价,生成氯气.）
（16molHCl中被氧化的为10mol,生成5molCl2,另外6molCl-化合价没有变化,也就是产生2molKCl与2molMnCl2中的-1价的氯离子.）
孙岳明回答：
、2KMnO4-------5Cl2↑2mol5mol？？？为什么5cl2是5mol？
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