问题标题：
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO−4+H2C2O4+H+⇌Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4.0mL0.001mol/LKMnO4溶液与2.0mL0.010mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件
问题描述：
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO
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用4.0mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2.0mL 0.010mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 级别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2.0mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2.0mL | 20 | 少量MnSO4粉末 |
| Ⅲ | 2.0mL | 30 | / |
| Ⅳ | 1.0mL | 20 | 1.0mL蒸馏水 |
（2）本实验可通过观察______现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足______（填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”）的条件．
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验______和______用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验______和______（同上）来对比．
（4）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是______．
何援军回答：
（1）Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2×(4−3)(7−2)
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