问题标题：
在0.5LH2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,c(CL-)=0.3mol/l,则溶液中AL3+的物质的量为多少
问题描述：
在0.5LH2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,
c(CL-)=0.3mol/l,则溶液中AL3+的物质的量为多少
林帆回答：
这是用的电荷守恒的方法,也就是说,溶液中的阳离子和阴离子的电荷数相等.
[c(Cl-)+2c(SO42-)]*V=[3c(Al3+)+c(H+）]*V
得到
c(Al3+)=0.3mol/L
所以
n(Al3+)=0.3*0.5=0.15mol
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