酸 　　acid 　　通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质. 　　分类和命名根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸. 　　无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等. 　　含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如： 　　也有用重作词头来命名的,例如： 　　简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯. 　　若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱： 　　＝0极弱酸,如硼酸HBO 　　＝1弱酸,如亚硫酸HSO、磷酸HPO 　　＝2强酸,如硫酸HSO、硝酸HNO 　　＝3极强酸,如高氯酸HClO 　　性质酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： 　　[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化. 　　在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离. 　　多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数： 　　水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成HO+.例如,水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成,在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子. 　　酸度1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH＝-lg[H+]. 　　酸性[H+]〉[OH-]pH〈7 　　中性[H+]＝[OH-]pH＝7 　　碱性[H+]〈[OH-]pH〉7 　　可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值. 　　应用酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸.许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决於溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病.