问题标题：
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠（1）物质的量之比1：1的NO和NO2混合
问题描述：
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠
（1）物质的量之比1：1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应的化学方程式为___．
（2）结晶时加入乙醇的目的是___；用乙醚洗涤的目的是___．
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3
①标出上述反应的电子转移方向及数目___．
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量多少克？（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）．
顾咏枫回答：
（1）物质的量之比1：1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应，发生氧化还原反应生成NaNO2，由电子及原子守恒可知反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
（2）由信息可知，NaN3是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，则结晶时加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗涤的目的是减少晶体的损失防止晶体溶解，故答案为：降低NaN3的溶解度使其析出；减少晶体的损失；
（3）①只有N元素的化合价变化，氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，由N元素的化合价降低可知，该反应转移10e-，则电子转移情况为，故答案为：；
②安全气囊容积为56L，气囊中充满标准状况下氮气，氮气的物质的量为56L22.4L/mol
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