问题标题：
用酒精灯加热34.6gKMnO4和Cu(NO3)2混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100mL4℃时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出1.12L无色气体(标准状况下测定),所得溶液的
问题描述：
用酒精灯加热34.6gKMnO4和Cu(NO3)2混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100mL
4℃时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出1.12L无色气体(标准状况下测定),所得溶液的密度为1.05g／mL.求：(1)原混合物中各组成成分的质量；(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?(注：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑)
马楠回答：
(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3所以,逸出的气体是O2,且为＝0.05mol,故混合物中含KMnO4为0.05mol×2×158g/mol＝15.8g,Cu(NO3)2为34.6g－15.8g＝18....
刘瀚猛回答：
不好意思，请问溶液的体积是如何得到的逸出气体为氧气需要证明吗
马楠回答：
算出溶液质量再除以体积。不用证明的
点击显示
化学推荐
热门化学推荐