空轨道就是没有使用的轨道,即没有电子占据的轨道. 　　每个原子都有无穷多个轨道,而占有的轨道只是其中的极少部分,因此理论上每个原子都有无穷多个空轨道. 　　而对于化学反应而言,强调的是前线轨道,即价电子所在的轨道和能量最低的空轨道. 　　O的电子排布为1s22s22p43s03p0 　　可见,若说O的空轨道则应该是3s了,但3s轨道与价电子所在的轨道2s2p在能量上相差太远,化学反应中很难参与成键,因此,O的价轨道只有2s和2p,也就是说3s不是真正的前线轨道. 　　若换成S,情况就不一样了,其电子排布为[Ne]3s23p43d0,其空轨道为3d,因为与价电子所在的轨道3s和3p同层,所以是真正的前线轨道,即空的价轨道.