问题标题：
3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为1.792L（标准状况下）.求（1）反应中消耗硝酸的总的物质的量（2）产生的两种气体各自的体积
问题描述：
3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为1.792L（标准状况下）.
求（1）反应中消耗硝酸的总的物质的量（2）产生的两种气体各自的体积
刘振华回答：
根据电子守恒,铜是0.06摩尔,转移0.12摩尔电子
气体一共是0.08摩尔,设一氧化氮是x,二氧化氮是y
x+y=0.083x+y=0.12得一氧化氮是0.02二氧化氮是0.06再乘以22.4可以得到体积
消耗的硝酸根据氮元素守恒,与铜结合的是0.12
气体里的是0.08总物质的量是0.2摩尔
杜燕回答：
3x+y=0.12不明白，可以再解释一下吗？谢谢
刘振华回答：
硝酸生成一个一氧化氮转移3个电子。生成一个二氧化氮转移一个电子，铜生成铜离子一个转移俩电子，铜转移的和俩种气体转移的相等。电子守恒
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