问题标题：
金属物质的量将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40ml稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8l,则这三种金属的物质的量之和为多少?
问题描述：
金属物质的量
将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40ml稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8l,则这三种金属的物质的量之和为多少?
刘丽敏回答：
n(H2)=2.8/22.4=0.125摩尔因为Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属与氢气的化学计量数之比都是1：1,即物质的量之比为1：1所以三种金属的物质的量之和=n(H2)=0.125摩尔
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