问题标题:
【高中化学的题目22.测定硫磺的纯度,可采用如下方法:准确称取Wg硫磺,与V1mLC1mol/LNaOH溶液(过量)反应.6NaOH+4SNa2S2O3+2Na2S+3H2O,直至硫磺完全溶解.冷却至室温,缓缓加入15%的过氧化氢(】
问题描述:
高中化学的题目22.测定硫磺的纯度,可采用如下方法:准确称取Wg硫磺,与V1mLC1mol/LNaOH溶液(过量)反应.6NaOH+4SNa2S2O3+2Na2S+3H2O,直至硫磺完全溶解.冷却至室温,缓缓加入15%的过氧化氢(一种极强的氯化剂、不稳定)溶液至过量,并不断摇动,此时发生的反应:Na2S+4H2O2==Na2SO4+4H2O,2NaOH+Na2S2O3+4H2O2==2Na2SO4+5H2O.反应完成后,加热至沸腾,冷却至室温,将溶液全部转入锥形瓶里,加2—3滴酚酞,用浓度C2mol/L的标准盐酸滴定,至溶液刚好褪色且半分钟内不复原,记录消耗盐酸V2mL问:盐酸中和的是什么?若是NaOH,那H2O2不是过量的吗?怎么还会剩下NaOH?
邱显涛回答:
肯定是用来中和NaOH的。。。只是这个反应2NaOH+Na2S2O3+4H2O2==2Na2SO4+5H2O应该是加NaOH时候发生的怎么会是在加H2O2才发生呢???H2O2会释放出微量的H+但是不足以中和过量NaOH。。而且H2O2在加入HCl之前就已经分解掉了。。(加热)
点击显示
化学推荐
热门化学推荐