问题标题：
【将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应．反应情况如下图所示．有关叙述中正确的是（）A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.】
问题描述：
将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应．反应情况如下图所示．有关叙述中正确的是（）
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D.硫酸均反应完，铝粉有剩余
狄长春回答：
A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误．
C、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误．
D、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
18 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确．
故选D．
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