问题标题：
黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图1所
问题描述：
黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图1所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？___（选填“是”或“否”）．
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%，下同．）
（3）若往反应后的溶液中滴加___的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？
（4）为了证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，小明设计了如图2实验方案，小明设计实验方案可行的是___（填字母）．
林红权回答：
（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65x
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