问题标题：
请用溶度积规则解释：Zn可溶于HCl和H2SO4；而Cu不溶于HCl和H2SO4,却溶于HNO3
问题描述：
请用溶度积规则解释：Zn可溶于HCl和H2SO4；而Cu不溶于HCl和H2SO4,却溶于HNO3
林德新回答：
溶度积只能解释盐与盐之间的复分解反应（离子平衡的移动）,不能解释金属与酸的反应.
Zn溶于HCl和H2SO4是因为Zn比酸中的氢活泼,Zn可以把H置换出来.
Cu不溶于HCl和H2SO4是因为Cu没酸中氢活泼,不能把H置换出来
Cu溶于硝酸与置换无关系,是HNO3本身是一个强氧化剂与Cu发生氧化还原反应,主要生成NO2/NO,这个反应是H+和NO3-,Cu同时参与的,与前面的纯H+与Cu参加反应的基理不同啊.
为什么这样可以用电极电势去解释不过这就与问题扯远了
总之与KsP（溶度积）一点关系都扯不上
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