问题标题：
A元素与某非金属R形成化合物ARn,已知这种分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则A为?n=?ARn为?我明白了“A整除4且位于第2周期，所以A为C”如说了这句会更明白，
问题描述：
A元素与某非金属R形成化合物ARn,已知这种分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则A为?n=?ARn为?
我明白了“A整除4且位于第2周期，所以A为C”如说了这句会更明白，
桂兴春回答：
电子一共42最外层32说明内层有42-31=10个电子
因为是n+1个原子而所有的元素都是从2开始排的
考虑82或者5个2
【82】如此n=1最外层最多16个（也不能16..
排除
【5个2】1个A4个R
假设A化合价为X【刚写错了难怪..
（A是金属化合价基本是最外层电子数也是失去的电子书
X/n是R的化合价每个非金属R得X/4个电子达到8电子稳定
所以R的最外层电子书为8-X/4
最外层电子数=X+4*（8-X/n）=32
X=4x（x为整数
X=4n=4A为CARn为CF4
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